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天津高考一对一辅导化学必备知识点汇总

2020-01-10

2017高考已经进入紧张的复习,整理了2017高考化学必备知识点49条,供同学们参考学习。

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1.原子都是由质子、中子和电子组成,但氢的同位素氕却无中子。

2.同周期的元素中,原子外层电子越少,越容易失去电子,还原性越强,但Cu、Ag原子的还原性却很弱。

3.原子电子层数多的其半径大于电子层数少的,但锂的原子半径大于铝的原子半径。

4.主族元素的高正价一般等于其族序数,但F2却不是。(OF2是存在的)

5.同主族元素的非金属元素随原子序数的递增,其高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱,但硒酸的酸性却比硫酸的酸性强。

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6.二氧化碳通常能来灭火,但镁却能与它燃烧。

7.氧元素一般显-2价,但在Na2O2、H2O2等物质中显-1价。

8.元素的氧化性一般随化合价的升高而增强,但氯的含氧酸的氧化性顺序却是HC1O〉HC1O2〉HC1O3〉HC1O4。

9.在元素周期表中的各周期元素一般是以活泼金属开始的,第1周期却是以非金属开始的。

10.通常金属单质一般为固态,但汞却是液态。

11.通常非金属单质一般为气态或固态,但溴却是液态。

12.碱金属一般保存在煤油中,但锂(因其密度小于煤油的密度)却浸在液体石蜡中。

13.碱金属的密度从上到下递增,但钾的密度却比钠的密度小。

14.一种元素组成一种单质,但碳、氢、氧、磷等元素却能组成几种同位素。

15.金属单质的导电性一般随温度的升高而减弱,但锑、锗却相反。

16.具有金属光泽又能导电的单质是金属,但石墨却是非金属。

17.有机物一般易燃烧,但四氯化碳和聚四氟乙烯却不易燃。

18.物质的熔点一般低于沸点,但乙炔却相反(沸点-84,熔点却为-80.8)。

C12、Br2与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸,但F2却不能(F2+2H2O=4HF+O2)

19.卤素单质与强碱反应一般生成相应的卤化物、次卤酸盐和水,但F2却不能(X2+NaOH=NaX+NaXO+H2O,2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O)。

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实验室中制取HC1、HBr、HI都在玻璃容器中进行,但HF应在铅制容器中进行(因SiO2+4HF=SiF4+2H2O)。

20.氢卤酸一般是强酸,但氢氟酸却是弱酸。

21.CaC12、CaBr2、CaI2都易溶,但CaF2却微溶。

22.卤化银难溶于水,但氟化银却易溶于水。

23.含有NH4+和第IA主族阳离子的盐一般易溶于水,但KC1O4和正长石等却难溶于水。

24.重金属阳离子一般都有毒,但BaSO4却可用作“钡餐”。

25.成网状结构的晶体一般都是原子晶体,但石墨却是原子晶体。


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